摘 要：新人教版化学选修四第三章水溶液的离子平衡中有关溶液酸碱性的判断，是教学的重点，也是学生学习的难点，结合盐的水解常数，弱电解质的电离常数，利用公式推导，查阅资料，设计微课，攻克这个难点。 
　　关键词：弱电解质的电离常数；盐的水解常数；溶液酸碱性；微课设计 
　　在化学教学中，对于新人教版选修四第三章的有关溶液酸碱性的判断，是一个重点和难点，结合课本58页的科学视野有关盐的水解常数的探讨，设计的微课如下： 
　　对于强碱弱酸盐： 
　　CH3COONa + H2O ？葑 CH3COOH + NaOH 
　　K=■ 
　　K·C（H2O）=■ 
　　K·C（H2O）为常数，用Kh表示，为盐类水解常数， 
　　C（CH3COONa） = C（CH3COO-），C（NaOH） = C（OH-），则有： 
　　Kh=■ ① 
　　已知CH3COOH的电离常数：Ka=■ 
　　则有：C（CH3COOH）=■ ② 
　　综合①②可得：Kh=■。 
　　利用上述理论，我们可以判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH的大小。 
　　例题1.比较同条件的下列溶液的pH的大小：NaClO，Na2CO3，NaHCO3，Na2S。 
　　例题2.为什么酸式盐NaH2PO4溶液为酸性，NaHPO4溶液却为碱性？ 
　　查阅资料：H2CO3 ？葑 H+ + ■ Ka1 = 4.5×10-7 
　　■ ？葑 ■ Ka2 = 4.7×10-11 
　　HClO ？葑 H+ + ClO- K = 2.95×10-8 
　　HS- ？葑 H+ + S2- Ka2 = 1×10-19 
　　H3PO4 ？葑 H+ + ■ Ka1 = 6.9×10-3 
　　■ ？葑 H+ + ■ Ka2 = 6.23×10-8 
　　■ ？葑 H+ + ■ Ka3 = 4.8×10-13 
　　解答例题1：已知电离常数：Ka（HS-） < Ka2（■） < Ka（HClO） < Ka1（H2CO3）。 
　　根据水解常数公式可知：溶液的pH：Na2S > Na2CO3 > NaClO > NaHCO3。 
　　解答例题2：NaH2PO4溶液中：Kh=■=■=1.45×10-12 < Ka2=6.23×10-8。 
　　即：■的水解程度 < 电离程度，NaH2PO4溶液显酸性。 
　　综上可知： 
　　1.弱离子水解生成的酸或碱的电离常数越小，水解程度越大。 
　　这就是盐类水解规律“越弱越水解”。 
　　2.在可溶性酸式盐中： 
　　若Kh > Ka，酸式根离子的水解程度 > 电离程度，，溶液显碱性； 
　　若Kh < Ka，酸式根离子的水解程度 < 电离程度，溶液显酸性。