【摘 要】常态课堂是教学活动中的主要形式，教学质量的高效与否与常态课堂的效率密不可分。在自然的教学环境和条件下，教师想尽方法提高课堂效率。本文从课堂构成的要素教材、课堂、作业等几个方面阐述上好高三化学复习常态课的途径。 
　　【关键词】课堂构成；化学复习；常态课 
　　常态课是教学活动中主要形式，上好常态课可以提升教师的素质，提高学校的教育质量，，促进学生全面发展。常态课教学是指在现有常规的、自然状态的教学环境和教学条件下平平常常的课堂教学。常态课更能够反映教师驾驭课堂教学的能力，是学生接受知识和运用知识的主阵地。如何在有限的教学条件下提高高三化学复习课堂教学效率，将新课改的理念更好地、更自然地融入日常的高三化学复习常态课教学中，是每位化学教师要考虑的问题。根据日常的教学实践，从三大方面入手，上好常态的复习课。 
　　一、回归教材，挖掘教材资源 
　　高考试题一般遵循《考试说明》规定的测试内容和要求，内容覆盖各模块的主干知识和基础知识，注重知识的综合运用和思维水平的考查。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。上好常态课要以考试说明作指导，以教材为主体，找到知识在教材中的落脚点，挖掘知识的延伸点，并进行拓宽和加深，提高复习效率。 
　　如《铁及其化合物的性质》的复习，从下列几个层面回归教材： 
　　（1）铁的制取。明确炼铁的原理，能用相关方程式表达。从原理选择炼铁的原料，学会从工业生产的几个因素结合考虑成本和产量的问题。 
　　（2）物质的性质。从铁元素在周期表的位置和铁的原子结构分析铁及其化合物的性质，能用化学方程式写出相关的反应。并能对铁的三种价态（即0价、+2价、+3价）之间进行转化。从这种价态的转化进一步巩固氧化还原反应的基本概念。 
　　（3）离子的检验。铁及其化合物中涉及检验的离子有Fe2+和Fe3+，通过回归课本总结出Fe2+的检验方法：①加入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀转灰绿色到红褐色；②加入铁氰化钾出出现蓝色沉淀；③加入酸性高酸锰钾溶液褪色等。Fe3+的检验方法：①加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀；②加入KSCN溶液，出现血红色；③加入苯酚溶液出现紫色。 
　　（4）有关铁的电化学问题。通过回归课本知道生活中钢铁制品的腐蚀主要是电化学引起。知道钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件和电极反应式及现象。从钢铁腐蚀的原理知道保护钢铁不腐蚀的相关方法。进一步巩固电化学原理。 
　　从近几年的高考和模考，题目出现铁元素与生活生产联系相结合。因此，《铁及其化合物的性质》的延伸点可以从下面几个方面拓宽和加深： 
　　（1）加强氧化还原反应理论与生活实际结合，拓展铁元素的性质。如引入净水剂Na2FeO4这种物质。从它的制备和净化原理等几个角度丰富这种物质。强化给出情景书写氧化还原反应方程式，开阔学生的思维、培养能力。 
　　（2）以铁元素为背景加强实验的相关知识。如以Na2FeO4的制备为题材，强化制备实验中的分离提纯操作和元素定量分析方法如氧化还原滴定中相关知识和操作。 
　　二、回归务实课堂，提高复习效率 
　　务实的课堂，以学生在课堂上积极参与为前提，突破教学重点和难点、培养学生思维为最终目的。根据化学学科特点，可以从以下几个方面来展开务实的课堂： 
　　1.从三点出发，开展务实课堂 
　　所谓三点即是重点、难点和肓点，每节课都会有这三点。教师开展务实课堂，心中要知道，这节课我要上什么内容，解决什么问题，通过什么样的方式解决。因此，教师通过分析考纲、考点和教材，首先确定每节课的重点和难点；其次要对学生作充分研究，研究学生的知识储备缺失在什么地方，学生学习方法缺失在什么地方，也就是对盲点的把握。在复习课堂努力做到“三讲三不讲”。“三讲”即讲重点、难点，讲方法思路，讲学生易混、易错、易漏的知识；“三不讲”即不讲学生会的，不讲学生自己能学会的，不讲讲了学生也不会的知识。如果教师每节课对这三点都达成，则能提高教学的有效性。 
　　以“离子浓度大小比较”复习为例，这块知识主要围绕几个方面展开： 
　　（1）单一溶质的溶液中离子浓度的大小比较。如H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3中离子浓度大小比较。 
　　（2）混合溶液中离子浓度的大小比较。如在0.1mol·L-1NH4Cl溶液和0.1mol·L-1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小比较（Kb=1.77×10-5）；再如20℃时向20mL 0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1 NaOH（aq），溶液pH变化如图所示。 
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　　此过程溶液中abcd各点对应的离子浓度大小关系。 
　　（3）不同溶液中同一离子浓度大小比较。如相同物质量浓度的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的顺序。 
　　（4）与Kw、Ka（Kb）、Kh常数相关的离子间的定量关系。如25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COO-）：c（CH3COOH）= 9：5， 此时溶液pH =____。 
　　学生对于这块知识的掌握比较肤浅，大多数学生只能对第1种形式中较熟练写出简单的物质如（NH4Cl、CH3COONa）的电荷守恒、物料守恒和质子守恒，能完成离子浓度大小进行比较。而对Na2CO3、NaHCO3的三个守恒和离子大小比较无法顺利完成。像Na2CO3的电荷守恒错误写为C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（CO32-）+C（HCO3-）。至于上述几个方面中的其它几个方面，学生困难重重。