摘 要：在高中化学教学中，氧化还原反应作为重点内容受到了教师们的关注，同时其在高考中频繁地出现，是最为常考的题型之一，一般都会将其与离子共存和热化学等题型相结合，从而增加了考题的难度。大部分学生在学习的过程中重视不同类型的解答，却忽视了基本概念的掌握，因此，导致思维不严密的问题，使解题思路走入误区，因此，研究了高中化学氧化还原反应的解题技巧，来提高学生的学习积极性。 
　　关键词：高中化学；氧化还原反应；解题技巧 
　　教师在教学的时候要注重物质元素化合价的教学，帮助学生进行熟悉后了解元素周期表相互关系，从而快速地对化合价进行记忆，这关系到氧化还原反应的合理应用，有效理清思路解决问题。 
　　一、熟悉氧化还原反应的基本概念 
　　氧化还原反应中有两个特性，一个是氧化性，一个是还原性，通过反应得到电子降低化合价进行还原反应后得出还原产物。反应失去电子增加化合价进行氧化反应后得出氧化产物。例如，已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ） 
　　A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 
　　C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 
　　【解析】3NaClO=2NaCl+NaClO3中氯的化合价由+1价变为生成物中的-1价和+5价，特点是反应物中氯的化合价介于两种产物中氯的化合价之间。由此分析：NaClO2中氯的化合价为+3价，选项A中两种物质中氯的化合价分别为-1价、+1价，A错；选项B中两种物质中氯的化合价分别为-1价、+5价，B正确；选项C中两种物质中氯的化合价分别为+1价、+5价，但其中的NaClO还可以继续发生反应，最终产物还是NaCl和NaClO3，故C错；选项D中两种物质中氯的化合价分别为+5价、+7价，D错。【答案】B 
　　二、对氧化还原反应进行简单的计算 
　　学生对氧化还原反应的计算问题往往感觉比较难，不知道该从何进行计算解答，因此，教师在教授这类型问题时，就要帮助学生将电子得失守恒规律理解正确后，将还原剂和氧化剂的电子数得失进行同等计算。 
　　因此，在教授氧化还原反应的题目时，教师要着重教授学生基础的概念，只有在理解掌握氧化还原反应化合价关系后，才能提高解题的技巧，从而提高解题正确率。